氨气的性质：无色气体，有刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)。常温时，1体积水大约溶解700体积氨气。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH₃+H₂O====NH₃·H2O(NH4OH)====NH4⁺+OH- （可逆）可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH₃·H2O(NH4OH)是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH₃·H2O(NH4OH)===(△) NH₃ ↑+H₂O

浓氨水易挥发出氨气，有刺激难闻的气味。

氨气能跟酸反应生成铵盐：NH₃+HCl == NH4Cl (晶体)

氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。

铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气：

NH4Cl====NH₃ ↑+HCl ↑

NH4HCO₃====NH3 ↑+H2O ↑+CO2 ↑

可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热)

NH4NO3+NaOH====NaNO3+H2O+NH3 ↑

2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O+2NH3 ↑

氨气可以用向下排空气法收集，用红色石蕊试纸检验是否收集满，用硫酸/盐酸溶液处理尾气。