东莞道滘氮气供应厂家万江氮气批发价格
氮气被发现有3个或5价电子和在于在第15族的元素周期表的顶部。 它可以有3个或5个价电子,因为它可以在外侧的2p和2S轨道接合。 分子氮(\(N_2 \))不在标准温度和压力下的反应,是一种无色,无味的气体。
氮是最大量存在于大气中的非金属元素,氮气(N 2)包括地球的空气的风量的78.1%。 它只出现在质量地壳的0.002%。 氮的化合物在食品,炸药,毒物,和肥料被找到。 氮构成的DNA在的含氮碱的形式,以及在神经递质。 它是最大的工业气体之一,并且是商业生产作为气体和液体。
历史:
氮,这使得我们的气氛的约78%,在室温下为无色,无臭,无味,不发生化学反应的气体。 它是来自希腊硝酮+基因苏打形成得名。 多年来,在1500年代和1600年代科学家们暗示,有另一种气体,除了二氧化碳和氧气的气氛。 但直到1700年,科学家们可以证明存在的事实,即在地球大气层拿起质量另一种气体。
由丹尼尔·卢瑟福在1772年发现的(且独立地由其他如司铎和卡文迪什)谁是能够从包含管充满空气除去氧气和二氧化碳。 他表明,是不支持的残留气体燃烧像氧气或二氧化碳。 虽然他的实验是证明存在的氮的人,其他的实验也将在伦敦,在那里他们所谓的物质“烧”或“脱燃素空气”。
氮是在人类第四最丰富的元素,它是在除碳或硅已知的宇宙更丰富。 大多数商业化生产的氮气液化空气回收。 在这笔款项中,大部分被用于制造氨(\(NH_3 \)),通过哈柏法 。 多也转换为硝酸(\(HNO_3 \))。
同位素
氮气具有两个天然存在的同位素, 氮-14和氮-15,它可以与化学交流或热扩散分离。 氮也具有与12,13,16,17质量同位素,但它们是放射性的 。
氮气14是氮的最丰富的形式,并使得在地球上发现的所有氮气的99%以上。 它是一种稳定的化合物,是无放射性。 氮-14拥有最实用的用法,以及农业惯例,食品保鲜,生物化学和生物医学研究中找到。 氮14中丰在大气中和许多生物体中发现。 它有5个价电子,是不是一个很好的电导体。
氮-15是氮的其他稳定的形式。 它经常在医学研究和保存使用。 元素是非放射性,因此也可在农业实践来有时使用。 氮15也用于脑研究,特别是核磁共振谱(NMR) ,因为不像氮-14(1核自旋),它具有1/2的核自旋其具有的好处,当涉及到观测的MRI研究和核磁共振观察。 最后,氮-15可作为标签或在生物学一些蛋白质。 科学家们主要使用这种化合物用于科研目的,但尚未看到其对大脑研究用途的全部潜力。
化合物
氮的最常见的两种化合物是硝酸钾(KNO 3)和硝酸钠( 硝酸钠 )。 通过分解具有钾或钠存在,并且通常在肥料和工业废弃物副产物发现有机物形成这两种化合物。 大多数氮化合物具有正的吉布斯自由能(即,反应是不自发)。
该二氮分子(\(N_2 \))是一个“异常稳定”的化合物,特别是因为氮素形态三键与自身。 这三键是很难很难打破。 对于二氮跟随八位规则,它必须有一个三键。 氮气具有总共5价电子,因此倍增的是,我们将有一个总的10价电子具有两个氮原子。 该八位位组需要一个原子具有总共8个电子,以有一个完整的价电子层因此它需要有一个三键。 所述化合物也非常惰性的,因为它有一个三键。 三键都很难打破,因此他们保持自己的全价外壳,而不是与其他化合物或原子团反应。 想想这样的方式,每次三键就像一个橡皮筋,有三个橡皮筋,氮原子都非常吸引对方。
氮化物
氮化物是具有较少电负性原子的氮化合物; 换句话说,它是与具有较少充满价电子层原子的化合物,这些化合物与锂形成和2族金属,氮化物通常具有-3的氧化态。
与水混合时,氮会形成氨和,该氮化物离子作为非常强的碱。
当氮素形态与它主要形成共价键的其他化合物。 这些通常与其他金属进行,如下所示:MN中,M 3 N,和M 4 N. 这些化合物通常坚硬,惰性的,并且具有高熔点因为氮的能力,以形成三重共价键。
铵离子
氮通过在催化剂与氢气反应经过固定。 该方法被用于生产氨。 正如前面提到的,这个过程可以让我们使用氮气作为肥料,因为它打破了由N 2持有强三键著名的哈伯-博世氨的合成工艺如下:
\ [N_2 + 3H_2 \ RIGHTARROW 2NH_3 \标记{3} \]
氨是碱和在典型的酸 - 碱反应也可使用。
\ [2NH_ {3(AQ)} + H_2SO_4 \ RIGHTARROW(NH_4)_2SO_ {4(AQ)} \标记{4} \]
氮化物离子是非常强的碱,特别是在水溶液中。
氮氧化物
氮化物使用各种不同的氧化数从+1至+5到为氧化物的化合物。 几乎所有形成的氧化物气体,并在摄氏25度存在。 氮氧化物是酸性,容易附着质子。
\ [N_2O_5 + H_2O \ RIGHTARROW 2HNO_ {3(AQ)} \标签{5} \]
氧化物在活的有机体发挥很大的作用。 它们可能是有用的,但危险。
一氧化二氮(N 2 O)是在牙医用作笑气一个麻醉剂。
二氧化氮(NO 2)是有害的。 其结合的血红蛋白分子不允许分子以释放整个身体的氧气。 它是由汽车释放,是十分有害的。
硝酸盐(NO 3 - )是一个多原子离子。
越不稳定氮氧化物允许太空旅行。
氢化物
氮的氢化物包括氨(NH 3)和hyrdrazine(N 2 H 4)。
在水溶液中,氨形成我们上述的铵离子,它具有特殊的两性性质。
Hyrdrazine通常用作火箭燃料
氮中的应用
氮气为我们的生产化学品和电子室的气氛氮封。
使用氮气作为肥料在农业,以促进经济增长。
加压气体为油状物。
制冷剂(如冷冻食品快)
金属处理/通过曝光防护剂氮代替氧
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